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欧宝体育下载app:初中化学:氧化复原反响3
发布时间:2021-07-04 21:41:18
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  氧化复原反响 第三课时 化合价下降,得电子,被复原 +2 -2 0 0 +1 -2 CuO + H2 = Cu + H2O 化合价升高,失电子,被氧化 物质所含元素 化合价升高 的 反响 是 氧化反响 物质所含元素 化合价下降 的 反响 是 复原反响 失掉电子的反响便是氧化反响 得到电子的反响便是复原反响 六、基本概念 氧化剂和复原剂 氧化剂:得电子(电子对倾向)的物质 复原剂:失电子(电子对违背)的物质 氧化性和复原性 氧化性:得电子的性质 复原性:失电子的性质 氧化产品和复原产品 氧化产品:氧化后的生成物 复原产品:复原后的生成物 温故而知新 1. 化合价产生改动是一切氧化复原反响的一起特征 2. 电子得失(电子对偏移)是氧化复原反响的实质 失电子 化合价升高 被氧化 复原剂 具复原性 得电子 化合价下降 (实质) ( 特征) 被复原 氧化剂 具氧化性 (改变) (反响物) (性质) 七、表明电子搬运的办法 1.双线桥法:表明同一元素的原子或离子得失电子的成果 失 2?e- +4 -1 +2 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 留意 得 2e失e- 双箭号跨过等号, 从反响物指向生成物, 起止为同一元素 0 -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 得 e- 注明失掉或得 到电子的总数,得 或失两字不能省掉。 课堂练习 用双线桥表明同种元素的电子得失。 失2 ? e- 0 0 +1 -1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 双箭号从反响物指向生成物 且起止为同一元素。 得2 ? e- 注明得与失。 课堂练习 用双线桥表明同种元素的电子得失 失 2 ? 3e- 0 0 +3 -1 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 双箭号从反响物指向生成物 且起止为同一元素。 得 6 ? e- 注明得与失。 课堂练习 用双线桥表明同种元素的电子得失 失 6 ? 2e- +5 -2 -1 0 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 双箭号从反响物指向生成物 且起止为同一元素。 得 2 ? 6e- 注明得与失。 小结 用双线桥表明同种元素的电子得失。 双箭号从反响物指向生成物且起止为同一元素。 注明得与失。 留意: 箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。 作业 1.用双线桥表明同种元素的电子得失。 点着 Cu +Cl2 CuCl2 电解 2H2O 2H2 + O2 Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu

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